LFU:online

Nach erfolgreichem Abschluss des Moduls sind die Studierenden in der Lage:

die Grundlagen der Beschreibung chemischer Systeme im Kontext der theoretischen Chemie wiederzugeben.

die quantenmechanische Beschreibung von Mehrelektronensystemen und die Implikation der Abstrahierung dieser Beschreibung durch inter- und intramolekulare Kräfte im Rahmen der Molekularmechanik zu verstehen.

verschiedene quantenmechanische Methoden sowie Kraftfelder der Molekularmechanik auf ihre Grundlagen und Anwendung hin zu vergleichen als auch Vorteile, Nachteile und Grenzen zu kontrastieren.

Anwendungsfälle der verschiedenen Methoden wie etwa die Berechnung von Molekülschwingungen oder statistisch-thermodynamischer Eigenschaften des Strukturensembles zu benennen und die Wahl einer passenden Methode für deren Berechnung zu argumentieren.

den Bezug theoretisch-chemischer Berechnungen zu Experimenten aus den unterschiedlichen chemischen Disziplinen herzustellen und Zusammenhänge sowie Unterschiede zu verstehen und zu diskutieren.

Hamiltonoperator für molekulare Mehrelektronensysteme, Born-Oppenheimer Näherung, Verfahren zur Lösung der Kernschrödingergleichung, harmonische Näherung, Zusammenhang mit Schwingungsspektroskopie und Statistischer Thermodynamik in der Gasphase, Verfahren zur Lösung der elektronischen Schrödingergleichung, Konsequenzen des Pauliprinzips für die Mehrelektronenwellenfunktion, Atomorbitale, Molekülorbitale, Determinantenbasis im Mehrelektronenhilbertraum, Variationsprinzip, Full-CI, Gaussfunktionen als Einelektronenbasis, Hartree-Fock, Roothaan-Hall-Gleichung, Elektronenkorrelation, Störungstheorie, Dichtefunktionaltheorie

Vortrag, Beurteilung aufgrund eines einzigen Prüfungsaktes am Ende der Lehrveranstaltung.

Lehrveranstaltungsprüfung gemäß § 7 Satzungsteil, Studienrechtliche Bestimmungen

Wird im Rahmen der ersten Lehrveranstaltung besprochen.

keine